한국전쟁/5번 전쟁/패배

울산시장 (울산대 화학과 교수)  : “당신은 각 도구의 특성을 잘 모르는군요. 이래가지고 이 나라를 통합할 수 있을거라 생각하십니까? 다음 이상기체 상태방정식에 대해 알아본 후 다시 도전하십시오.”

 정신적 충격(?)을 줄 수 있습니다.

다음과 같은 식으로 표시되는 거시적인 이상 기체 상태 방정식인

PV = nRT

(P:압력, V:부피, n:기체의 몰수, R:기체 상수, T: 절대 온도)

이 식은, 기체에 작용하는 다음과 같은 법칙을 일반화시킨 것이다

• 보일의 법칙 : 온도가 일정하면 압력과 부피는 반비례한다.
• 샤를의 법칙 : 압력이 일정하면 부피는 온도에 비례한다.
• 보일-샤를의 법칙 : 부피는 압력에 반비례하고 온도에 비례한다.
• 아보가드로의 법칙 : 온도와 압력이 일정하면 부피는 몰수에 비례한다.

실제 기체는 근사적으로 대개 이상 기체 법칙을 따르지만, 기체의 밀도가 0에 가깝거나 기체의 온도가 매우 높으면 이상 기체 법칙에 따르지 않는 현상을 보인다. 그 이유는 밀도가 0에 가까워지면 분자의 운동시 기체 분자끼리 부딪히는 정도가 적어지고 분자 자신의 부피를 무시할 정도가 된다. 또 고온이 됨으로써 분자의 운동이 고속이 되어 분자 간의 힘이 무시할 만한 정도가 되기 때문이다.

이를 미시적 관점에서 본 미시적인 이상 기체 법칙은 다음과 같다.

PV = NkT

(P:압력, V:부피, N:기체의 분자수, k:볼츠만 상수, T:절대 온도)

이 법칙은 대기압 부근에서 거의 모든 기체에 대해 잘 적용되며, 압력이 낮아질수록 온도가 높아질수록 더 정확하게 성립한다. 또한 무극성이면서 낮은 분자량을 가진 분자일수록 더 정확하게 성립한다. 즉, 이 법칙은 낮은 밀도의 기체를 기술하는 일종의 극한 법칙에 해당한다. 또한 R은 상수이므로 다음과 같이 이상기체상태방정식을 나타낼 수 있다.

P1V1/n1T1=P2V2/n2T2

울산시장  : “실생활에 적용시키는 것은 알아서 하십시오. 그럼 이만.”

3.139.88.33  : “뭐라는 거야?”

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